卡爾費休水分測定儀測量原理

測量原理 

卡爾費休水分測定儀是測定樣品中微量(ppm級)至常量(%級)水份的專用儀器。是 一種定量測定液體和固體中的含水量的滴定測量法，其測定原理是基于卡爾費休 (Karl Fisher)化學反應，是測定物質水份含量、最準確的化學方法，已 成為許多國家和行業采用的標準分析方法。卡爾費休水份測定儀具有準確度高、 應用范圍廣、操作簡單等優點，廣泛適用于石油、化工、電力、制藥等領域，比 如測定食品、化學試劑、藥品、化妝品或礦物油中的含水量等。 測定含水量時，二氧化硫和水與碘發生反應： 2 H2O + SO2 + I2 → SO42? + 2 I? + 4 H+ 在二氧化硫中添加酒精 (例如甲醇、乙醇)，在預反應中生成一種酸性脂類，然 后被堿類 (如咪唑，以下用“RN"表示) 中和： CH3OH + SO2 + RN → (RNH)·(CH3OSO2) 烷基亞硫酸陰離子在有水存在的情況下被碘氧化為烷基硫酸鹽。同時，棕黃色的 碘被分解為無色的碘化物： (RNH)·(CH3OSO2) + I2 + H2O + 2 RN → (RNH)·(CH3OSO3) + 2 (RNH)·I 整個反應公式如下： H2O + I2 + SO2 + CH3OH + 3 RN --> [RNH]SO4CH3 + 2 [RNH]I 整個反應過程持續到全部的水消耗完畢，并在滴定溶液中檢測到游離碘。當溶液 中同時存在I?及I2時，電極兩才產生電流，儀器滴定到達終點。